Química II

*Modelo de Bohr
-Salto Quântico (teste da chama)
NaCl – chama laranja
KCl – chama violeta
Cu So4 - chama verde
Ca Cl2 – chama vermelha

*ALOTROPIA:
Propriedade que certos elementos tem, pois constituem substâncias simples diferentes.

*Fenômeno Físico: Não altera a estrutura da matéria. Exemplos:
-mudança de estado
-preparação de misturas
-dissolução
Fenômeno Químico: altera a estrutura da matéria. Exemplos:
-combustão
-ferrugem
-escurecimento de materiais de prata
-digestão, amadurecimento, cozimento

*SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Filtração:
*diferença de tamanho (volume)
*membrana semipermeável (filtro)
Decantação:
*diferença de densidade
*funil de separação
Destilação
*diferença de ponto de ebulição

*INDICADORES DE ÁCIDO/BASE
Quando em presença de água...
ÁCIDO- libera cátion hidrogênio : H+
BASE- libera ânion hidroxila: OH-

*ESCALA DE PH (25 graus)

MEIO ÁCIDO: H+ > OH-
MEIO NEUTRO : OH- = H+
MEIO BÁSICO/ALCALINO: OH- >H+

*INDICADOR DE ÁCIDO/BASE

Substância que altera a coloração do meio indicando o ph.

SUBSTÂNCIAS ÁCIDO NEUTRO BASE
Fenoftaleina incolor incolor rosa
Metilorange vermelho laranja amarelo

Química I

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA


LIGAÇÕES QUIMICAS
*Os elementos querem imitar os gases nobres, ou seja, ter 8 elétrons na última camada (estabilidade)
* os outros elementos para adquirir estabilidade doam ou compartilham elétrons, fazendo ligações químicas

TEORIA DO OCTETO
• Um átomo adquire estabilidade quando possuir oito elétrons na última camada ( ou 2 elétrons quando essa camada for K)
• Obs: valência é o número de elétrons que um átomo precisa ganhar, perder ou compartilhar para alcançar estabilidade.

LIGAÇÃO IÔNICA
Ocorre entre:
METAL+AMETAL, METAL+HIDRÕGENIO
*transferência de elétrons.

METAL ----------------------------- AMETAL
*perde ou doa elétrons ganha elétrons, ÍON NEGATIVO, ÂNION
ÍON POSITIVO, CÁTION

*METAIS
-elementos eletropositivos
-ceder, doar, perder elétrons, CÁTION
*AMETAIS
-elementos eletronegativos
-ganha, recebe elétrons, ÂNION

OBSERVAÇÕES:
- O número de elétrons cedidos é igual ao total de cargas elétricas apresentadas pelo cátion.
-O número de cargas recebidas pelo átomo é igual ao total de cargas elétricas representadas pelo ânion.

LIGAÇÃO METÁLICA
*metal+metal
*metais são eletropositivos, tendência de doar, ceder, perder elétrons.

*NUVEM ELETRÔNICA
-No estado sólido, os átomos dos metais se agrupam de forma geometricamente ordenada, dando origem ao retículo cristalino.
-Alguns átomos do metal perdem ou soltam elétrons de suas últimas camadas; esses elétrons ficam passeando entre os átomos dos metais e funcionam como uma “cola” que os mantém unidos.
--> elétrons livres, cátions
-quando vários átomos de metal são unidos, cada um deles libera seus elétrons de valência (elétrons da última camada), os quais constituirão o mar de elétrons, que numa ação conjunta com os núcleos positivos, cria forças de ligação que mantém os átomos ligados.
PROPRIEDADES DOS METAIS
-brilho, condutividade térmica e elétrica, alto ponto de fusão e ebulição, maleabilidade, ductibilidade (formar fio).

LIGAÇÃO COVALENTE
AMETAL+AMETAL
HIDROGÊNIO+HIDROGÊNIO,
AMETAL+HIDROGÊNIO.
Apolar: mesmo elemento
Polar: elementos diferentes
*compartilham elétrons
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) capacidade de ligação.
REGRAS PRÁTICAS:
metal alcalino: +1
Metal alcalino terroso: +2
Al: +3
O: -2
H: +1
REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX
Transferência de elétrons de um reagente para o outro.
OXIDAÇÃO: Perda de elétron, aumento do nox.Agente redutor
REDUÇÃO: Ganho de elétron, diminuição do nox.Agente Oxidante

Exemplo:

SO2 + H2O H2SO3
*O balanceamento se dá com o igual número de elétrons cedidos e recebidos.

Propriedades Periódicas

*RAIO ATÔMICO – distância do núcleo á camada de valência do átomo. Aumentando o numero de camadas, aumentamos o raio atômico.
*ELETROPOSITIVIDADE – tendência de um átomo em ceder, doar, perder elétrons. Quanto menor o raio atômico maior a eletropositividade.


*ELETRONEGATIVIDADE = ELETROAFINIDADE - tendência de atrair, receber elétrons. Quanto menor o raio atômico mais a eletronegatividade. O flúor é o elemento mais eletronegativo.
*ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO – energia necessária para remover um elétron de uma substancia no estado gasoso. A cada elétron removido, a energia de ionização aumenta.